KONKURSY CHEMICZNE
- Konkursy chemiczne 2020/2021
Organizator
Nazwa Konkursu
Termin zgłoszenia
Data konkursu
Olimp School Wioletta Szubka
OLIMP SCHOOL 09-10-2020 16-11-2020 Wojewódzki Konkurs Chemiczny Kuratorium Oświaty w Poznaniu 27-10-2020 Ogólnopolskie Konkursy Przedmiotowe EDI
PINGWIN
30-10-2020
27-11-2020
Centrum Edukacji Szkolnej
GALILEO
05-02-2021
05-03-2021
Ogólnopolskie Konkursy Przedmiotowe EDI
PANDA
26-03-2021
23-04-2021
Centrum Edukacji Szkolnej
ALBUS
09-04-2021
11-05-2021
Stowarzyszenie Upowszechniania Wiedzy i Kultury Regionalnej „Pokolenie”
ALCHEMIK
brak danych
brak danych
Konkursy chemiczneOLIMP SCHOOLCZAS TRWANIA KONKURSU 60 MINUT + 10 MINUT NA SPRAWY ORGANIZACYJNEZAKRES MATERIAŁU:KLASA 7
SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY: Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii. Szkło i sprzęt laboratoryjny. Znaki ostrzegawcze (piktogramy). Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne. Gęstość substancji. Rodzaje mieszanin i sposoby ich rozdzielania na składniki. Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna. Pierwiastki i związki chemiczne. Właściwości metali i niemetali. SKŁADNIKI POWIETRZA I RODZAJE PRZEMIAN, JAKIM ULEGAJĄ: Powietrze – mieszanina jednorodna gazów. Azot, gazy szlachetne, para wodna. Tlen – najważniejszy składnik powietrza. Tlenek węgla (IV). Wodór. Zanieczyszczenia powietrza. Rodzaje reakcji chemicznych (synteza, analiza, wymiana, reakcje endo- i egzoenergetyczne, utlenianie, spalanie).
KLASA 8
TLENKI: Tlenki metali i niemetali (budowa, nazewnictwo, wzory sumaryczne). Otrzymywanie tlenków w reakcji syntezy tlenu z metalami i niemetalami. Właściwości i zastosowanie tlenków: H2O, SiO2, SO2, SO3, Al2O3, Fe2O3, MgO, CaO. Rodzaje wiązań chemicznych występujących w tlenkach. WODOROTLENKI: Elektrolity i nieelektrolity. Wskaźniki (indykatory) chemiczne: fenoloftaleina, oranż metylowy, uniwersalny papierek wskaźnikowy, lakmus oraz wskaźniki naturalne, jak esencja herbaciana, wywar z czerwonej kapusty, sok z jagód lub z buraków + zmiany barw tych wskaźników w zależności od odczynu roztworu. Wodorotlenek sodu NaOH, wodorotlenek potasu KOH, wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 (wzory sumaryczne, nazwy systematyczne i zwyczajowe, otrzymywanie, właściwości i zastosowanie). Otrzymywanie wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie, np. Al(OH)3. Dysocjacja jonowa zasad. KWASY: Kwasy tlenowe: siarkowy (VI) H2SO4 i siarkowy (IV) H2SO3, azotowy (V) HNO3, fosforowy (V) H3PO4, węglowy H2CO3 ( wzory sumaryczne, nazwy, reszty kwasowe, właściwości i zastosowanie). Kwasy beztlenowe: chlorowodorowy (solny) HCl i siarkowodorowy H2S (wzory sumaryczne, nazwy, reszty kwasowe, właściwości i zastosowanie ). Otrzymywanie kwasów tlenowych i beztlenowych. Dysocjacja jonowa kwasów. Właściwości i zastosowanie gazowego siarkowodoru H2S. Kwaśne opady i ich wpływ na środowisko. Odczyn roztworu–skala pH.
Ogólnopolskie Konursy Przedmiotowe EDI
zapraszają na konkurs z chemii
Zakres tematyczny - PINGWINKlasa VII szkoły podstawowej
1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Powietrze, jego skład i właściwości.
13. Właściwości azotu.
14. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
15. Ozon i dziura ozonowa.
16. Właściwości tlenku węgla (IV).
17. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
18. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
19. Związki wodoru z niemetalami.
20. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
21. Atomy i cząsteczki.
22. Budowa atomów, izotopy.
23. Cząstki elementarne i ich właściwości.
24. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.Klasa VIII szkoły podstawowej
1. Zakres tematyczny klasy VII szkoły podstawowej.
2. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
3. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
4. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
5. Wartościowość pierwiastka, określanie wartościowości pierwiastków grupy 1, 2 oraz 13-17.
6. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
7. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
8. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
9. Rodzaje wiązań chemicznych.
10. Związki jonowe i kowalencyjne.
11. Jony metali i niemetali.
12. Prawo zachowania masy.
13. Prawo stałości składu związku chemicznego.
14. Równania reakcji chemicznych.
15. Obliczenia stechiometryczne.
16. Rodzaje reakcji chemicznych.
17. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
18. Woda i roztwory wodne.
19. Właściwości wody.
20. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
21. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
22. Tlenki metali i niemetali.
23. Elektrolity i nieelektrolity.
24. Wodorotlenki i zasady.
25. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
26. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
27. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
28. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
29. Tlenki kwasowe i zasadowe.
30. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
31. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
32. Kwasy w naszym otoczeniu.
33. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
34. Kwasy mocne i słabe.
35. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
36. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
37. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
38. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
39. Reakcje strąceniowe.
40. Właściwości i zastosowanie soli.
41. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
42. Reakcje metali, tlenków metali i wodorotlenków z kwasami.
43. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.Zakres tematyczny - PANDA
Klasa VII szkoły podstawowej1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Atomy i cząsteczki.
13. Budowa atomów, izotopy.
14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
18. Wartościowość pierwiastka.
19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
22. Rodzaje wiązań chemicznych.
23. Związki jonowe i kowalencyjne.
24. Jony metali i niemetali.
25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
27. Równania reakcji chemicznych.
28. Obliczenia stechiometryczne.
29. Rodzaje reakcji chemicznych.
30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
31. Powietrze, jego skład i właściwości.
32. Właściwości azotu.
33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
34. Ozon i dziura ozonowa.
35. Właściwości tlenku węgla (IV).
36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
38. Związki wodoru z niemetalami.
39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
42. Woda i roztwory wodne.
43. Właściwości wody.
44. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.Klasa VIII szkoły podstawowej
1. Zakres tematyczny klasy VII szkoły podstawowej.
2. Szereg homologiczny kwasów karboksylowych.
3. Właściwości kwasów karboksylowych (szczególnie mrówkowego i octowego).
4. Kwasy organiczne występujące w przyrodzie, ich wzory, nazwy systematyczne i zwyczajowe oraz zastosowanie (mrówkowy, szczawiowy, mlekowy, cytrynowy, jabłkowy, propionowy, masłowy, malonowy, bursztynowy).
5. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
6. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
7. Tlenki metali i niemetali.
8. Elektrolity i nieelektrolity.
9. Wodorotlenki i zasady.
10. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
11. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
12. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
13. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
14. Tlenki kwasowe i zasadowe.
15. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
16. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
17. Kwasy w naszym otoczeniu.
18. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
19. Kwasy mocne i słabe.
20. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
21. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
22. Odmiany alotropowe węgla.
23. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
24. Szereg homologiczny alkanów.
25. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
26. Szereg homologiczny alkenów i alkinów.
27. Właściwości etylenu i acetylenu.
28. Szereg homologiczny alkoholi.
29. Właściwości alkoholi (szczególnie metanolu, etanolu i glicerolu).
30. Alkohole mono- i polihydroksylowe.
31. Izomeria łańcuchowa i położeniowa węglowodorów.
32. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
33. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
34. Reakcje strąceniowe.
35. Właściwości i zastosowanie soli.
36. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
37. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.Zakres tematyczny Albus - Chemia
Klasa 7 szkoły podstawowej
1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Atomy i cząsteczki.
13. Budowa atomów, izotopy.
14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
18. Wartościowość pierwiastka.
19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
22. Rodzaje wiązań chemicznych.
23. Związki jonowe i kowalencyjne.
24. Jony metali i niemetali.
25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
27. Równania reakcji chemicznych.
28. Obliczenia stechiometryczne.
29. Rodzaje reakcji chemicznych.
30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
31. Powietrze, jego skład i właściwości.
32. Właściwości azotu.
33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
34. Ozon i dziura ozonowa.
35. Właściwości tlenku węgla (IV).
36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
38. Związki wodoru z niemetalami.
39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
42. Woda i roztwory wodne.
43. Budowa cząsteczki i właściwości wody.
44. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
45. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.Klasa 8 szkoły podstawowej
Zakres tematyczny klasy VII oraz:
1. Tlenki metali i niemetali.
2. Elektrolity i nieelektrolity.
3. Wodorotlenki i zasady.
4. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
5. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
6. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
7. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
8. Tlenki kwasowe i zasadowe.
9. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
10. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
11. Kwasy w naszym otoczeniu.
12. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
13. Kwasy mocne i słabe.
14. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
15. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
16. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
17. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
18. Reakcje strąceniowe.
19. Właściwości i zastosowanie soli.
20. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
21. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.
22. Odmiany alotropowe węgla.
23. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
24. Szereg homologiczny alkanów.
25. Izomeria łańcuchowa i położeniowa.
26. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
27. Szereg homologiczny alkenów i alkinów.
28. Właściwości etylenu i acetylenu.
29. Szereg homologiczny alkoholi.
30. Właściwości alkoholi (szczególnie metanolu, etanolu i glicerolu).
31. Alkohole mono- i polihydroksylowe.
32. Szereg homologiczny kwasów karboksylowych.
33. Właściwości kwasów karboksylowych (szczególnie mrówkowego i octowego).
34. Wyższe kwasy karboksylowe.
35. Kwasy organiczne występujące w przyrodzie, ich wzory, nazwy systematyczne i zwyczajowe oraz zastosowanie (mrówkowy, szczawiowy, mlekowy, cytrynowy, jabłkowy, masłowy, malonowy, bursztynowy).
36. Estry; reakcja estryfikacji, zastosowanie estrów.
37. Aminokwasy.Zakres tematyczny Galileo - Chemia
Klasa 7 szkoły podstawowej
1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
6. Właściwości metali i niemetali.
7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
9. Mieszanina a związek chemiczny.
10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
12. Atomy i cząsteczki.
13. Budowa atomów, izotopy.
14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
18. Wartościowość pierwiastka.
19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
22. Rodzaje wiązań chemicznych, elektroujemność wg Paulinga.
23. Związki jonowe i kowalencyjne.
24. Jony metali i niemetali.
25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
27. Równania reakcji chemicznych.
28. Obliczenia stechiometryczne.
29. Rodzaje reakcji chemicznych.
30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
31. Powietrze, jego skład i właściwości.
32. Właściwości azotu.
33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
34. Ozon i dziura ozonowa.
35. Właściwości tlenku węgla (IV).
36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
38. Związki wodoru z niemetalami.
39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
42. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.Klasa 8 szkoły podstawowej
Zakres tematyczny klasy VII oraz:
1. Budowa cząsteczki wody.
2. Woda i roztwory wodne.
3. Właściwości wody.
4. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
5. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
6. Tlenki metali i niemetali.
7. Elektrolity i nieelektrolity.
8. Wodorotlenki i zasady.
9. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
10. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
11. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
12. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
13. Tlenki kwasowe i zasadowe.
14. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
15. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
16. Kwasy w naszym otoczeniu.
17. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
18. Kwasy mocne i słabe.
19. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
20. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
21. Odmiany alotropowe węgla.
22. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
23. Szereg homologiczny alkanów, izomeria łańcuchowa.
24. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
25. Szereg homologiczny alkenów i alkinów. Izometria położeniowa.
26. Właściwości etylenu i acetylenu.
27. Polimeryzacja.
28. Szereg homologiczny alkoholi.
29. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
30. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
31. Reakcje strąceniowe.
32. Właściwości i zastosowanie soli.
33. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
34. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.O KonkursieKomitet Organizacyjny Ogólnopolskiego Konkursu Chemicznego „ALCHEMIK” uprzejmie zaprasza do wzięcia udziału w pierwszej edycji Konkursu.
Konkurs przeprowadzany jest przez Stowarzyszenie Upowszechniania Wiedzy i Kultury Regionalnej w Warszawie.
Stowarzyszenie Upowszechniania Wiedzy od wielu lat prowadzi wraz z renomowanymi warszawskimi uczelniami wyższymi, takimi jak Uniwersytet Warszawski, Akademia Sztuk Pięknych, Szkoła Główna Gospodarstwa Wiejskiego czy Uniwersytet Kardynała Stefana Wyszyńskiego, współpracę merytoryczną w zakresie organizacji konkursów edukacyjnych
Celem Konkursu Chemicznego „ALCHEMIK” jest utrwalanie wiedzy z zakresu nauk ścisłych i ich znaczenia dla człowieka oraz aktywizacja miłośników chemii, poprzez dalsze rozwijanie ich umiejętności.