• KONKURSY CHEMICZNE

        •  
          Konkursy chemiczne 2020/2021
           

           

          Organizator

          Nazwa Konkursu

          Termin zgłoszenia

          Data konkursu

          Olimp School Wioletta Szubka

           

          OLIMP SCHOOL 09-10-2020 16-11-2020
          Wojewódzki Konkurs Chemiczny Kuratorium Oświaty w Poznaniu   27-10-2020

          Ogólnopolskie Konkursy Przedmiotowe EDI

          PINGWIN

          30-10-2020

          27-11-2020

          Centrum Edukacji Szkolnej

          GALILEO

          05-02-2021

          05-03-2021

          Ogólnopolskie Konkursy Przedmiotowe EDI

          PANDA

          26-03-2021

          23-04-2021

          Centrum Edukacji Szkolnej

          ALBUS

          09-04-2021

          11-05-2021

          Stowarzyszenie Upowszechniania Wiedzy i Kultury Regionalnej „Pokolenie”

          ALCHEMIK

          brak danych

          brak danych

           
           
          Konkursy chemiczne 
           
          OLIMP SCHOOL
           CZAS TRWANIA KONKURSU 60 MINUT + 10 MINUT NA SPRAWY ORGANIZACYJNE
           
          ZAKRES MATERIAŁU:
           

          KLASA 7

          SUBSTANCJE I ICH PRZEMIANY: Zasady bezpiecznej pracy na lekcjach chemii. Szkło i sprzęt laboratoryjny. Znaki ostrzegawcze (piktogramy). Właściwości substancji, czyli ich cechy charakterystyczne. Gęstość substancji. Rodzaje mieszanin i sposoby ich rozdzielania na składniki. Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna. Pierwiastki i związki chemiczne. Właściwości metali i niemetali. SKŁADNIKI POWIETRZA I RODZAJE PRZEMIAN, JAKIM ULEGAJĄ: Powietrze – mieszanina jednorodna gazów. Azot, gazy szlachetne, para wodna. Tlen – najważniejszy składnik powietrza. Tlenek węgla (IV). Wodór. Zanieczyszczenia powietrza. Rodzaje reakcji chemicznych (synteza, analiza, wymiana, reakcje endo- i egzoenergetyczne, utlenianie, spalanie).

          KLASA 8

          TLENKI: Tlenki metali i niemetali (budowa, nazewnictwo, wzory sumaryczne). Otrzymywanie tlenków w reakcji syntezy tlenu z metalami i niemetalami. Właściwości i zastosowanie tlenków: H2O, SiO2, SO2, SO3, Al2O3, Fe2O3, MgO, CaO. Rodzaje wiązań chemicznych występujących w tlenkach. WODOROTLENKI: Elektrolity i nieelektrolity. Wskaźniki (indykatory) chemiczne: fenoloftaleina, oranż metylowy, uniwersalny papierek wskaźnikowy, lakmus oraz wskaźniki naturalne, jak esencja herbaciana, wywar z czerwonej kapusty, sok z jagód lub z buraków + zmiany barw tych wskaźników w zależności od odczynu roztworu. Wodorotlenek sodu NaOH, wodorotlenek potasu KOH, wodorotlenek wapnia Ca(OH)2 (wzory sumaryczne, nazwy systematyczne i zwyczajowe, otrzymywanie, właściwości i zastosowanie). Otrzymywanie wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie, np. Al(OH)3. Dysocjacja jonowa zasad. KWASY: Kwasy tlenowe: siarkowy (VI) H2SO4 i siarkowy (IV) H2SO3, azotowy (V) HNO3, fosforowy (V) H3PO4, węglowy H2CO3 ( wzory sumaryczne, nazwy, reszty kwasowe, właściwości i zastosowanie). Kwasy beztlenowe: chlorowodorowy (solny) HCl i siarkowodorowy H2S (wzory sumaryczne, nazwy, reszty kwasowe, właściwości i zastosowanie ). Otrzymywanie kwasów tlenowych i beztlenowych. Dysocjacja jonowa kwasów. Właściwości i zastosowanie gazowego siarkowodoru H2S. Kwaśne opady i ich wpływ na środowisko. Odczyn roztworu–skala pH.

           

          Ogólnopolskie Konursy Przedmiotowe EDI

           zapraszają na konkurs z chemii

            


          Zakres tematyczny - PINGWIN

          Klasa VII szkoły podstawowej

          1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
          2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
          3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
          4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
          5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
          6. Właściwości metali i niemetali.
          7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
          8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
          9. Mieszanina a związek chemiczny.
          10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
          11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
          12. Powietrze, jego skład i właściwości.
          13. Właściwości azotu.
          14. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
          15. Ozon i dziura ozonowa.
          16. Właściwości tlenku węgla (IV).
          17. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
          18. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
          19. Związki wodoru z niemetalami.
          20. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
          21. Atomy i cząsteczki.
          22. Budowa atomów, izotopy.
          23. Cząstki elementarne i ich właściwości.
          24. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.

           

          Klasa VIII szkoły podstawowej

          1. Zakres tematyczny klasy VII szkoły podstawowej.
          2. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
          3. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
          4. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
          5. Wartościowość pierwiastka, określanie wartościowości pierwiastków grupy 1, 2 oraz 13-17.
          6. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
          7. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
          8. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
          9. Rodzaje wiązań chemicznych.
          10. Związki jonowe i kowalencyjne.
          11. Jony metali i niemetali.
          12. Prawo zachowania masy.
          13. Prawo stałości składu związku chemicznego.
          14. Równania reakcji chemicznych.
          15. Obliczenia stechiometryczne.
          16. Rodzaje reakcji chemicznych.
          17. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
          18. Woda i roztwory wodne.
          19. Właściwości wody.
          20. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
          21. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
          22. Tlenki metali i niemetali.
          23. Elektrolity i nieelektrolity.
          24. Wodorotlenki i zasady.
          25. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
          26. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
          27. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
          28. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
          29. Tlenki kwasowe i zasadowe.
          30. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
          31. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
          32. Kwasy w naszym otoczeniu.
          33. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
          34. Kwasy mocne i słabe.
          35. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
          36. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
          37. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
          38. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
          39. Reakcje strąceniowe.
          40. Właściwości i zastosowanie soli.
          41. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
          42. Reakcje metali, tlenków metali i wodorotlenków z kwasami.
          43. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.

          Zakres tematyczny - PANDA


          Klasa VII szkoły podstawowej

          1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
          2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
          3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
          4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
          5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
          6. Właściwości metali i niemetali.
          7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
          8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
          9. Mieszanina a związek chemiczny.
          10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
          11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
          12. Atomy i cząsteczki.
          13. Budowa atomów, izotopy.
          14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
          15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
          16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
          17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
          18. Wartościowość pierwiastka.
          19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
          20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
          21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
          22. Rodzaje wiązań chemicznych.
          23. Związki jonowe i kowalencyjne.
          24. Jony metali i niemetali.
          25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
          26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
          27. Równania reakcji chemicznych.
          28. Obliczenia stechiometryczne.
          29. Rodzaje reakcji chemicznych.
          30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
          31. Powietrze, jego skład i właściwości.
          32. Właściwości azotu.
          33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
          34. Ozon i dziura ozonowa.
          35. Właściwości tlenku węgla (IV).
          36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
          37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
          38. Związki wodoru z niemetalami.
          39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
          40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
          41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
          42. Woda i roztwory wodne.
          43. Właściwości wody.
          44. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.

           

          Klasa VIII szkoły podstawowej

          1. Zakres tematyczny klasy VII szkoły podstawowej.
          2. Szereg homologiczny kwasów karboksylowych.
          3. Właściwości kwasów karboksylowych (szczególnie mrówkowego i octowego).
          4. Kwasy organiczne występujące w przyrodzie, ich wzory, nazwy systematyczne i zwyczajowe oraz zastosowanie (mrówkowy, szczawiowy, mlekowy, cytrynowy, jabłkowy, propionowy, masłowy, malonowy, bursztynowy).
          5. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
          6. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
          7. Tlenki metali i niemetali.
          8. Elektrolity i nieelektrolity.
          9. Wodorotlenki i zasady.
          10. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
          11. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
          12. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
          13. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
          14. Tlenki kwasowe i zasadowe.
          15. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
          16. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
          17. Kwasy w naszym otoczeniu.
          18. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
          19. Kwasy mocne i słabe.
          20. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
          21. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
          22. Odmiany alotropowe węgla.
          23. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
          24. Szereg homologiczny alkanów.
          25. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
          26. Szereg homologiczny alkenów i alkinów.
          27. Właściwości etylenu i acetylenu.
          28. Szereg homologiczny alkoholi.
          29. Właściwości alkoholi (szczególnie metanolu, etanolu i glicerolu).
          30. Alkohole mono- i polihydroksylowe.
          31. Izomeria łańcuchowa i położeniowa węglowodorów.
          32. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
          33. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
          34. Reakcje strąceniowe.
          35. Właściwości i zastosowanie soli.
          36. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
          37. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.

          Zakres tematyczny Albus - Chemia

          Klasa 7 szkoły podstawowej

          1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
          2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
          3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
          4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
          5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
          6. Właściwości metali i niemetali.
          7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
          8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
          9. Mieszanina a związek chemiczny.
          10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
          11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
          12. Atomy i cząsteczki.
          13. Budowa atomów, izotopy.
          14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
          15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
          16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
          17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
          18. Wartościowość pierwiastka.
          19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
          20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
          21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
          22. Rodzaje wiązań chemicznych.
          23. Związki jonowe i kowalencyjne.
          24. Jony metali i niemetali.
          25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
          26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
          27. Równania reakcji chemicznych.
          28. Obliczenia stechiometryczne.
          29. Rodzaje reakcji chemicznych.
          30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
          31. Powietrze, jego skład i właściwości.
          32. Właściwości azotu.
          33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
          34. Ozon i dziura ozonowa.
          35. Właściwości tlenku węgla (IV).
          36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
          37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
          38. Związki wodoru z niemetalami.
          39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
          40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
          41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
          42. Woda i roztwory wodne.
          43. Budowa cząsteczki i właściwości wody.
          44. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
          45. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.

           

          Klasa 8 szkoły podstawowej

          Zakres tematyczny klasy VII oraz:
          1. Tlenki metali i niemetali.
          2. Elektrolity i nieelektrolity.
          3. Wodorotlenki i zasady.
          4. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
          5. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
          6. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
          7. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
          8. Tlenki kwasowe i zasadowe.
          9. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
          10. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
          11. Kwasy w naszym otoczeniu.
          12. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
          13. Kwasy mocne i słabe.
          14. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
          15. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
          16. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
          17. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
          18. Reakcje strąceniowe.
          19. Właściwości i zastosowanie soli.
          20. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
          21. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.
          22. Odmiany alotropowe węgla.
          23. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
          24. Szereg homologiczny alkanów.
          25. Izomeria łańcuchowa i położeniowa.
          26. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
          27. Szereg homologiczny alkenów i alkinów.
          28. Właściwości etylenu i acetylenu.
          29. Szereg homologiczny alkoholi.
          30. Właściwości alkoholi (szczególnie metanolu, etanolu i glicerolu).
          31. Alkohole mono- i polihydroksylowe.
          32. Szereg homologiczny kwasów karboksylowych.
          33. Właściwości kwasów karboksylowych (szczególnie mrówkowego i octowego).
          34. Wyższe kwasy karboksylowe.
          35. Kwasy organiczne występujące w przyrodzie, ich wzory, nazwy systematyczne i zwyczajowe oraz zastosowanie (mrówkowy, szczawiowy, mlekowy, cytrynowy, jabłkowy, masłowy, malonowy, bursztynowy).
          36. Estry; reakcja estryfikacji, zastosowanie estrów.
          37. Aminokwasy.

           

          Zakres tematyczny Galileo - Chemia

          Klasa 7 szkoły podstawowej

          1. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji chemicznych znanych z życia codziennego.
          2. Mieszaniny substancji i ich rozdzielanie.
          3. Zjawiska fizyczne a reakcje chemiczne.
          4. Pierwiastki i związki chemiczne; symbole pierwiastków.
          5. Podział pierwiastków na metale i niemetale.
          6. Właściwości metali i niemetali.
          7. Stopy. Praktyczne zastosowanie metali, stopów i niemetali.
          8. Korozja i sposoby ochrony przed korozją metali.
          9. Mieszanina a związek chemiczny.
          10. Podstawowy sprzęt i szkło laboratoryjne.
          11. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: objętość, masa i gęstość.
          12. Atomy i cząsteczki.
          13. Budowa atomów, izotopy.
          14. Cząstki elementarne i ich właściwości.
          15. Zjawisko promieniotwórczości i jego praktyczne wykorzystanie.
          16. Zależność między budowa atomu pierwiastka, a jego położeniem w układzie okresowym.
          17. Podstawowe wiadomości o układzie okresowym pierwiastków, odczytywanie informacji z układu.
          18. Wartościowość pierwiastka.
          19. Cząsteczki związku chemicznego i pierwiastka.
          20. Wzory strukturalne (kreskowe) i sumaryczne.
          21. Nazewnictwo prostych związków chemicznych.
          22. Rodzaje wiązań chemicznych, elektroujemność wg Paulinga.
          23. Związki jonowe i kowalencyjne.
          24. Jony metali i niemetali.
          25. Masa atomowa i cząsteczkowa; atomowa jednostka masy.
          26. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
          27. Równania reakcji chemicznych.
          28. Obliczenia stechiometryczne.
          29. Rodzaje reakcji chemicznych.
          30. Wpływ katalizatora na przebieg reakcji chemicznej.
          31. Powietrze, jego skład i właściwości.
          32. Właściwości azotu.
          33. Właściwości i znaczenie tlenu w przyrodzie.
          34. Ozon i dziura ozonowa.
          35. Właściwości tlenku węgla (IV).
          36. Zastosowanie praktyczne i rola dwutlenku węgla w przyrodzie.
          37. Właściwości i praktyczne zastosowanie wodoru.
          38. Związki wodoru z niemetalami.
          39. Gazy szlachetne i ich zastosowanie praktyczne.
          40. Efekt cieplarniany i przyczyny globalnego ocieplenia klimatu.
          41. Ochrona powietrza przed zanieczyszczeniami.
          42. Najwybitniejsi uczeni w badaniach chemicznych.

           

          Klasa 8 szkoły podstawowej

          Zakres tematyczny klasy VII oraz:
          1. Budowa cząsteczki wody.
          2. Woda i roztwory wodne.
          3. Właściwości wody.
          4. Stężenie procentowe roztworu, zmiana stężenia i mieszanie roztworów.
          5. Rodzaje roztworów; rozpuszczalność substancji w wodzie.
          6. Tlenki metali i niemetali.
          7. Elektrolity i nieelektrolity.
          8. Wodorotlenki i zasady.
          9. Właściwości i zastosowanie wodorotlenku sodu, potasu i wapnia.
          10. Wodorotlenki i zasady wokół nas.
          11. Otrzymywanie zasad i wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.
          12. Dysocjacja elektrolityczna kwasów i zasad.
          13. Tlenki kwasowe i zasadowe.
          14. Kwasy tlenowe i beztlenowe.
          15. Otrzymywanie i właściwości podstawowych kwasów.
          16. Kwasy w naszym otoczeniu.
          17. Dysocjacja elektrolityczna kwasów.
          18. Kwasy mocne i słabe.
          19. Powstawanie kwaśnych opadów i ich skutki.
          20. Roztwory kwaśne i zasadowe; skala pH, zastosowanie wskaźników: papierek wskaźnikowy uniwersalny, fenoloftaleina, oranż metylowy.
          21. Odmiany alotropowe węgla.
          22. Naturalne źródła węglowodorów (ropa naftowa, gaz ziemny, węgiel kamienny).
          23. Szereg homologiczny alkanów, izomeria łańcuchowa.
          24. Właściwości i zastosowanie alkanów; związek między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów.
          25. Szereg homologiczny alkenów i alkinów. Izometria położeniowa.
          26. Właściwości etylenu i acetylenu.
          27. Polimeryzacja.
          28. Szereg homologiczny alkoholi.
          29. Sole, budowa cząsteczek, wzory kreskowe i sumaryczne. Nazewnictwo soli.
          30. Otrzymywanie soli. Reakcja zobojętniania.
          31. Reakcje strąceniowe.
          32. Właściwości i zastosowanie soli.
          33. Dysocjacja elektrolityczna soli, sole rozpuszczalne i nierozpuszczalne w wodzie.
          34. Reakcje metali z kwasami. Szereg aktywności metali.

           

           

          O Konkursie

          Komitet Organizacyjny Ogólnopolskiego Konkursu Chemicznego „ALCHEMIK” uprzejmie zaprasza do wzięcia udziału w pierwszej edycji Konkursu. 

          Konkurs przeprowadzany jest przez Stowarzyszenie Upowszechniania Wiedzy i Kultury Regionalnej w Warszawie.

          Stowarzyszenie Upowszechniania Wiedzy od wielu lat prowadzi wraz z renomowanymi warszawskimi uczelniami wyższymi, takimi jak Uniwersytet Warszawski, Akademia Sztuk Pięknych, Szkoła Główna Gospodarstwa Wiejskiego czy Uniwersytet Kardynała Stefana Wyszyńskiego, współpracę merytoryczną w zakresie organizacji konkursów edukacyjnych

          Celem Konkursu Chemicznego „ALCHEMIK” jest utrwalanie wiedzy z zakresu nauk ścisłych i ich znaczenia dla człowieka oraz aktywizacja miłośników chemii, poprzez dalsze rozwijanie ich umiejętności.